4．不考慮水的電離，下列水溶液中的四種離子可以大量共存，且物質(zhì)的量濃度也相等的是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C．Na+、AlO2-、K+、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、NO3-

分析 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．離子之間不反應(yīng)，且各離子濃度也相等，故A正確；
B．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2-、HCO3-離子之間不反應(yīng)，且各離子濃度相等，故C正確；
D．離子之間不反應(yīng)，但各離子濃度不能相等，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為證實(shí)Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩．試完成下列內(nèi)容：
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為紅色變?yōu)闊o(wú)色，原因發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減�。�
②燈泡亮度變化：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，原因離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，生成硫酸鋇時(shí)離子濃度最小，導(dǎo)電性最差．
③溶液變渾濁，原因生成硫酸鋇沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用離子方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素XYZW
原子半徑/pm1861437571
主要化合價(jià)+1+3+5、+3、-3-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序?yàn)閆3-＞W(wǎng)-＞X+＞Y3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．基態(tài)原子的4S能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有4種
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力不相同
C．Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小
D．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量的Fe203、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe3+Al3+ZrO2+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.93.36.2
完全沉淀時(shí)pH3.25.28.0
（1）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫(xiě)化學(xué)式）形式存在．
（2）寫(xiě)出酸浸時(shí)生成Al3+、Fe3+的離子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分的名稱為硅酸．
（4）向過(guò)濾Ⅱ所得濾液中加氨水調(diào)pH=b，則b的范圍是5.2～6.2．
（5）向過(guò)濾Ⅲ所得的濾液中加入CaCO3粉末并加熱，可得到CO2和另一種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．負(fù)極電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
C．Na2O2中含有O2，所以用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜O，在一密閉容器中進(jìn)行，隨T（℃）變化容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$r的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．A和B可能都是固體
B．A和B一定都是氣體
C．A和B可能都是氣體
D．隨溫度的升高，容器中的壓強(qiáng)一定在減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．除去NaCl中少量雜質(zhì)CaCl2  Na2SO4，所用試劑及順序正確的是（　�。�
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．烯烴A在一定條件下可以按如圖的框圖進(jìn)行反應(yīng)．
已知：A的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（3）框圖中①③④⑥屬于加成反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCCl（CH3）2．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br．

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