【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知反應：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)?/span>（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為： ．

【答案】
（1）6△H1+2△H2﹣4△H3
（2）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1②N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2③ N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三個反應，結合蓋斯定律計算①×6+2×②﹣4×③得到：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)?△H1+2△H2﹣4△H3 ；所以答案是：6△H1+2△H2﹣4△H3 ；（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1結合蓋斯定律①×2﹣②得到CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJmol﹣1；所以答案是：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJmol﹣1；

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z四種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體，X、Y、Z對應的單質(zhì)可以兩兩反應生成相應的A、B、C三個分子，其中B、C都是10電子且含有相同的元素X。A是一種難溶于水的有毒氣體。他們之間還存在下列關系：

請回答下列問題：

（1）Z的原子結構示意圖________，C的電子式為________。

（2）反應②的現(xiàn)象為______；寫出反應③的化學方程式_________________________

（3）化合物F中含有的化合鍵為___________。

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B. 標況下，22.4L 己烷中碳原子數(shù)為6NA

C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳氫鍵數(shù)目為4NA

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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是

A. a＝6.00

B. 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同

C. 318.2＜b＜328.2

D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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【題目】誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是（　　）
A.服大量食鹽水
B.服用葡萄糖
C.服用適量的瀉藥
D.服用雞蛋清

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【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。

（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

①____________________________:反應類型是______________；

③____________________________；反應類型是______________；

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【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出 NO氣體 8.96L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是

A. 反應后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L

D. 反應后的溶液中還可溶解 4.8g 銅

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【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH

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【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是

A. 物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

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