Question

N_A示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、200mL 1mol/L Fe₂ （SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO

  2- 4

  離子數(shù)的總和是N_A
• B、1molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、1mol C_nH_2n+2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為（3n+2）N_A
• D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵離子水解數(shù)目減少；
B、依據(jù)二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、依據(jù)烷烴的分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算所含共價(jià)鍵數(shù)，一個(gè)氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，n個(gè)碳原子形成的碳碳鍵為n-1；
D、依據(jù)硫元素守恒分析計(jì)算．

解答： 解：A、200mL 1mol/L Fe₂ （SO₄）₃溶液中，鐵離子水解，F(xiàn)e³⁺和SO

2- 4

離子數(shù)的總和小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化氮和水的反應(yīng)，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3molNO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，1molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2

3

N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1mol C_nH_2n+2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為（n-1+2n+2）N_A=（3n+1）N_A，故C錯(cuò)誤；
D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)=

6.4g

32g/mol

×N_A=0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是鹽類水解的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，烷烴結(jié)構(gòu)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．