Question

6．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 從1L1mol•L^-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol•L^-1
• B． 配制0.5L1mol•L^-1的鹽酸，需要氯化氫氣體11.2L（標準狀況）
• C． 將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
• D． 0.5L2mol•L^-1BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-總數(shù)為3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、溶液具有均一性；
B、根據(jù)n=cV計算氯化氫的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氯化氫的體積；
C、將氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L；
D、BaCl₂由1個鋇離子和2個氯離子構成．

解答 解：A、溶液是均勻的，取出一定體積溶液與剩余溶液的濃度等于原溶液濃度，故A正確；
B、制成0.5L1mol•L^-1的鹽酸，需要標準狀況下氯化氫氣體體積為0.5L×1mol•L^-1×22.4/L=11.2L，故B正確；
C、將氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故溶液濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、溶液中氯化鋇的物質的量為n=2mol/L×0.5L=1mol，而BaCl₂由1個鋇離子和2個氯離子構成，故1mol氯化鋇中含1mol鋇離子和2mol氯離子即3mol離子，故為3N_A個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的理解、計算與配制，難度不大，加強基礎知識的理解掌握．