Question

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．密度為1.07g/cm³的H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是

 

．250mL該H₂SO₄溶液與過量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)c=

1000ρw

M

計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
發(fā)生反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（氫氣）=n（硫酸），再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積；
根據(jù)方程式計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)=

n

V

計算所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，密度為1.07g/cm³的硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.07×10%

98

g/mol=1.1mol/L；
250mL該H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量=0.25L×1.1mol/L=0.275mol，發(fā)生反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由方程式可知，生成氫氣的物質(zhì)的量=n（H₂SO₄）=0.275mol，故生成氫氣的體積=0.275mol×22.4L/mol=6.16L；
有方程式可知，將生成的n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=0.275mol，制成500mL溶液，溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度=

0.275mol

0.5L

=0.55mol/L，
故答案為：1.1mol/L； 6.16；0.55．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度中等，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．