【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S中含有0.1NA個H2S分子

B. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氮原子的數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有0.1NA個H2S分子，故A正確；B．丁烯與丙烯的最簡式相同為CH2，最簡式的物質(zhì)的量為=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為NA，故B正確；C．濃硫酸與鋁在常溫下發(fā)生鈍化，所以常溫下，2.7g 鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤；D. 46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有氮原子的數(shù)目為NA，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作所對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱

鋁箔熔化并滴落

金屬鋁的熔點(diǎn)較低

B

先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩

液體分層，下層溶液呈紫紅色

氯的非金屬性強(qiáng)于碘

D

向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置

先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榧t褐色

Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的

A.氧原子數(shù)B.質(zhì)量C.原子數(shù)D.體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A. 第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B. 第④步的H2O2的作用是氧化劑

C. 第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液

D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列問題，與鹽類水解有關(guān)的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，測得純水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，則c(OH-)為

A. 1.0× 10-7mol·L-1 B. 0.1×10-7mol·L-1

C. 1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序?yàn)椤鶦→_____________；

（2）寫出 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）裝置 C 的作用是_____________；

（4）制備 Cl2O 的氧化還原反應(yīng)中，Cl2的作用是_____________；

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為a g，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。

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