Question

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極
• B、電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)
• C、b的電極反應(yīng)式：Pb+SO₄^2--2e→PbSO₄
• D、放電后硫酸溶液的pH增大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：左池為放電時(shí)狀態(tài)，a為正極b為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，右池為充電時(shí)狀態(tài)，c為陰極，d為陽(yáng)極，電池充電時(shí)，陽(yáng)極上的反應(yīng)是放電時(shí)的正極反應(yīng)的逆過(guò)程，陰極上的反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，據(jù)此分析．

解答： 解：A、放電時(shí)的負(fù)極充電時(shí)為陰極，故A正確；
B、a即發(fā)生還原反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、b為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故C正確；
D、放電時(shí)消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．