Question

.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成．某學(xué)生已經(jīng)設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案鑒別．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取部分粉末，加水溶解．將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④	得無(wú)色溶液
②滴加稀硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象
③滴加氫氧化鈉溶液	出現(xiàn)白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③________；④________．

Answer 1

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓    Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
分析：由①中得到無(wú)色溶液，則一定不存在硫酸銅，由②加酸無(wú)現(xiàn)象，則一定不存在碳酸鈉，由③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含硝酸鎂，由④中含NaCl，則與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，以此來(lái)解答．
解答：由①中得到無(wú)色溶液，則一定不存在硫酸銅，由②加酸無(wú)現(xiàn)象，則一定不存在碳酸鈉，由③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含硝酸鎂，由④中含NaCl，則與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，③中發(fā)生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，④中發(fā)生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物成分的確定及離子反應(yīng)，熟悉常見離子的檢驗(yàn)及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．