16．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）該反應反應物的總能量大于生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）． 該反應熱為△H=-（E2-E1）
（2）E1的大小對反應熱無（選填“有”“無”）．當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（選填“增大”“減小”“不變”）；
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），因為加入催化劑降低了反應的活化能，E1降低，同時活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應加快（解釋原因）．
（4）在如圖中畫出加入催化劑后該反應的能量圖．

分析 （1）根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的關系判斷反應熱，反應焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵放出的能量；
（2）反應熱和起始物質(zhì)和終了物質(zhì)能量有關和變化過程無關，反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行；
（3）催化劑改變反應速率降低反應的活化能，不改變化學平衡；
（4）加入催化劑后該反應的活化能降低，但得到平衡狀態(tài)相同；

解答 解：（1）由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，反應的焓變?yōu)樨撝�，△H=-（E2-E1），
故答案為：大于，△H=-（E2-E1）；
（2）E1為反應的活化能，反應的反應熱和起始物質(zhì)和終了物質(zhì)能量有關和變化過程無關，活化能改變反應速率不影響反應熱，反應為放熱反應，當反應達到平衡時，若升高溫度，平衡逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：無，減��；
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大是因為，E1減小，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應加快，
故答案為：減小，加入催化劑降低了反應的活化能，E1降低，同時活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應加快； 
（4）催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，是改變反應速率不改變化學平衡，在如圖中畫出加入催化劑后該反應的能量圖為：，
故答案為：；

點評 本題考查反應熱的判斷，影響化學反應速率的因素，圖象的繪制和分析，注意催化劑改變反應速率不改變化學平衡，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液　④Na2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液�、蕹吻迨宜、邼釮NO3⑧濃H2SO4．
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某粗鹽主婁成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是攪拌，加速粗鹽的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質(zhì)KCl．
（5）寫出第②、③步涉及的兩個化學反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H3＞△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高價氧化物所對應水化物發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應，并使溶液褪色，請寫出反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3C．NaID．NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Fe（ N03）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+20H-═2AlO2-+H2
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2+OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（4）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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同步練習冊答案