7．完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000kJ熱量？

分析 氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol，根據(jù)氫氣和燃料關(guān)系進行有關(guān)計算．

解答 解：氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol，設(shè)完全燃燒xmol氫氣生成液態(tài)水時放出1000kJ熱量，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
1mol                     286kJ
xmol                     1000kJ
1mol：286kJ=xmol：1000kJ
x=$\frac{1mol×1000kJ}{286kJ×1mol}$=3.5，
答：完全燃燒3.5molH2使生成液態(tài)水，才能得到1000kJ熱量．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，正確書寫燃燒熱化學(xué)方程式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用水稀釋0.1mol/L一元弱酸HX時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A．c（H+）B．c（X-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$D．$\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在298K1.0l×l05Pa下，將32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知在該條件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
B．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
D．2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有圖1所示各儀器：
（1）寫出儀器名稱D蒸餾燒瓶．
（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是燒杯和砝碼位置反了，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．
（3）圖3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．無機物A和B是兩種含鈉的化合物，且溶于水都能釋放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，經(jīng)測定A（相對分子質(zhì)量為166）常溫下呈固態(tài)，是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，B為淡黃色固體．在一定條件下，23.4gB與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)生成A和12.4gC．已知C由兩種元素組成，原子個數(shù)比為2：1，且能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性．
（1）A的化學(xué)式為Na2FeO4，B的名稱為過氧化鈉．
（2）在B與鐵粉的反應(yīng)中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質(zhì)量是9.6g．
（3）已知A溶于水產(chǎn)生氣體的同時還生成紅褐色膠體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8NaOH；
（4）鐵粉和化合物A在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，判斷理由是Fe中Fe元素化合價為0價、高鐵酸鈉中Fe元素化合價為+6價，中間還有+2價、+3價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知在室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.2×10-20mol/L-1，求室溫下Cu（OH）2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=0的鹽酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氫氧化鈉溶液，④pH=8的醋酸鈉溶液．
A．1：10：102：108B．1：10：102：106C．14：13：12：8D．1：2：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1．
反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②100℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)
減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
B．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
C．在0.1mol•L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA

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