精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便出現紅棕色的銹斑〔該銹斑為Fe(OH)3失水的產物〕。試用有關的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成。

(1)負極                        ，正極                         。

(2)離子方程式                                                 。

(3)總的化學方程式                                             。

解析：NaCl殘液是電解質溶液，它跟鐵鍋中的鐵和少量的碳恰好構成了原電池，在此原電池里，鐵是負極，鐵失電子而被氧化；碳為正極，主要是溶解于NaCl溶液里的O2得電子而被還原，這一過程可以表示如下

負極(鐵極)：2Fe2Fe2++4e-

正極(碳極)：O2+2H2O+4e-4OH-

生成的Fe2+與OH-結合生成Fe(OH)2：Fe2++2OH-Fe(OH)2

生成的Fe(OH)2極易被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

答案：(1)2Fe2Fe2++4e-

O2+2H2O+4e-4OH-

(2)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

(3)4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和
電化學
電化學
腐蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕．
①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕主要屬于
析氫
析氫
（填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應主要屬于
吸氧
吸氧
腐蝕．
②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．鐵銹中鐵的化合價為
+3
+3
．
（3）如果在鐵的表面鍍上一層銅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為
陰
陰
極，電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，銅為
陽
陽
極，電極反應式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑．請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是
吸氧
吸氧
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ．（1）某同學運用所學知識，自選材料設計實驗，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．請你在方框內畫出能夠實現這一反應的裝置圖．
（2）某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你分析其原因：
兩極與電源的正負極接反了
兩極與電源的正負極接反了
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和
電化學
電化學
腐蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕．
①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于
析氫
析氫
（填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于
吸氧
吸氧
腐蝕．
②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為
Fe-2e-Fe2+
Fe-2e-Fe2+
．鐵銹中鐵的化合價為
+3
+3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
（1）①一般情況下，合金比純金屬硬度
 
（填“大”或“小”）．
②早在商代，我國就已經使用青銅器．青銅是
 
合金．
（2）
 
腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會出現紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應正極的電極反應式為
 
．
（4）光導纖維的成分是
 
（填化學式）．
（5）三大合成材料是
 
、合成纖維和合成橡膠．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑．請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案