【題目】某有機物的鍵線式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的描述不正確的是

A.含有4種官能團

B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應

C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應

D.該有機物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應

【答案】C

【解析】

A.有機物分子中含有—COO—、—COOH、—OH、4種官能團，故A正確；

B.結(jié)合各官能團的性質(zhì)可知，如—COO—、—COOH、—OH能發(fā)生取代反應，能發(fā)生加成反應，—OH相連的碳原子上有氫原子時能發(fā)生氧化反應，與氫氣反應屬于還原反應，故B正確；

C.該有機物分子中僅能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質(zhì)最多可與1molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D. 該有機物含有—COOH，與Na、NaOH、Na2CO3均能反應，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）在容量瓶上，無需標記的是（______）

A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積

（2）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（______）

A．稱量 B．溶解

C．轉(zhuǎn)移 D．定容

Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為(填序號)_____。

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____。

（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是____。（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問題

（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n（CO）/mol

n（H2S）/mol

n（COS）/mol

n（H2）/mol

n（CO）/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實驗3達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：

①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。

②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質(zhì)均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應

B. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個

D. 熔點比較：C60<C70<C90<金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A

C

D

B

E

請回答下列問題：

(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)幾種元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是(用化學式表示)____________________。

(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，用電子式表示C的氫化物的形成過程：____________。

(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程__________。

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