Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下.反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反應(yīng)10 min進(jìn)行測(cè)定,得圖1和圖2。下列說(shuō)法不正確的是

A.50oC,PH在3~6之間,X降解率隨PH增大而減小
B.PH=2,溫度在40~80 oC,X降解率溫度升高而增大
C.無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),就可以判斷最佳反應(yīng)條件是:PH=3、溫度為80 oC
D.PH=2、溫度為50oC,10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

C

解析試題分析:A、根據(jù)圖1可知50oC,PH在3~6之間,X降解率隨PH增大而減小,正確;B、根據(jù)圖2知PH=2,溫度在40~80 oC,X降解率溫度升高而增大,正確;C、Fenton法的原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分,溫度高雙氧水易分解,錯(cuò)誤;D、PH=2、溫度為50oC,X轉(zhuǎn)化率為0.72,10min內(nèi)v(X)= 2.0×10-3×0.72÷10=1.44x10-4 mol·L-1min-1,正確。
考點(diǎn):考查反應(yīng)條件的判斷有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A.圖I表示:反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系,其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度
B.圖Ⅱ表示:25℃時(shí),用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.圖Ⅲ表示:反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中,N2O4的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系,其中△H<0、P­1<P2
D.圖Ⅳ表示:25℃時(shí),分別稀釋等體積,等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

700℃時(shí),向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2+H2(g)  CO(g)+H2O(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
 
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=0.60 /tmol·L-1·min-1
B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),c(CO2)=0.90 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

近年來(lái),由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是   (填序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量
C.第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)<v(H2O)
(2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢
D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在其他條件不變時(shí),設(shè)某物質(zhì)在10℃時(shí)反應(yīng)速率為3mol·(L·s)-1,每升高10℃,反應(yīng)速率是原來(lái)的3倍,那么50℃,反應(yīng)速率是(  )

A.9mol·(L·s)-1 B.27mol·(L·s)-1
C.81mol·(L·s)-1 D.243mol·(L·s)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化,圖2表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.該反應(yīng)的焓變和熵變:ΔH>0,ΔS<0
B.溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)增大
D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2  mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO2為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(  )

A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L,則有v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在容積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.相同條件下,平衡時(shí)若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol
C.保持其他條件不變,僅降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D.保持其他條件不變,僅縮小容器體積,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體

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