Question

已知反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)物、生成物都屬于電解質(zhì)
• B、HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、1mol KClO₃在反應(yīng)中得到6mol e^-
• D、該反應(yīng)表明氧化性KClO₃比Cl₂強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．生成物氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，反應(yīng)物濃鹽酸為混合物，故A錯(cuò)誤；
B．HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，但其中

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部分體現(xiàn)酸性生成KCl，故B錯(cuò)誤；
C.1mol KClO₃在反應(yīng)中得到5mol e^-，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則反應(yīng)表明氧化性KClO₃比Cl₂強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．