【題目】下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

B.乙烯與溴水、苯與液溴發(fā)生的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)

D.淀粉、氨基酸和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物

【答案】A

【解析】

A．植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，裂化汽油含烯烴等不飽和烴，二者均含碳碳雙鍵， 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A正確；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．乙醇不能和NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．氨基酸不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

HClO4

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CS2

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（ ） ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（ ）

A. 隨溫度的升高，純水的Kw減小

B. 隨溫度的升高，純水的pH增大

C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小

D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2，某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時(shí)需要吸收的熱量為________。

（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過(guò)程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

88:12

1:1

12:88

pH

8.2

7.4

6.0

①當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___________。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫(xiě)出該陰極的電極反應(yīng)式_______。

（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示。

①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)2min 達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為______，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是:

①升高溫度 ②增加濃度③增大壓強(qiáng) ④使用催化劑

A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CO是工業(yè)上重要的原料，可作燃料、冶煉金屬、合成液體酒精等。

(1)研究表明：反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ⊿H = ?

平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

Ⅰ.通過(guò)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況，推斷反應(yīng)熱⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）

Ⅱ.若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始的CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D 均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中通入CO的電極為______（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”）極，該電極反應(yīng)方程式為__________。

②若乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,此時(shí)要使乙中CuSO4溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是（___________）。

A.0.1molCuO B.0.1molCu（OH）2 C.0.1molCu2（OH）2CO3

③丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示。完成丙裝置C、D電極反應(yīng)式：C：____________________________；D：________________________________；丙裝置溶液中 c（Cl-）= _______________ mol／L 。

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