Question

已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖．
（1）若甲和X均為第二周期元素的常見非金屬單質，且乙為直線形分子，則乙的結構式為

O=C=O

．
（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強電解質．寫出乙和X反應的離子方程式：

HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

；
（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫出甲和丙反應的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）若甲和X均為第二周期元素的常見非金屬單質，且乙為直線形分子，則甲為C，X為C，則乙為CO₂；
（2）甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強電解質，甲為SO₂，X為NaOH，乙為NaHSO₃，丙為Na₂SO₃；
（3）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，則甲為AlCl₃，X為NaOH，乙為Al（OH）₃，丙為NaAlO₂，以此來解答．

解答：解：（1）若甲和X均為第二周期元素的常見非金屬單質，且乙為直線形分子，則甲為C，X為C，則乙為CO₂，其結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；      
（2）甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強電解質，甲為SO₂，X為NaOH，乙為NaHSO₃，丙為Na₂SO₃，則乙和X反應的離子方程式為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，則甲為AlCl₃，X為NaOH，乙為Al（OH）₃，丙為NaAlO₂，甲和丙反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查了無機物的推斷，注意物質轉化關系的特征轉變、物質性質的應用，把握轉化關系分析物質即可解答，題目難度較大．