【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z原子2p軌道上有3個未成對電子,甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素的兩種或三種形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,戊是ZX組成的10電子分子,常溫下己溶液顯中性,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):

則下列說法中錯誤的是

A.四種元素原子半徑由大到小的順序為:YZWX

B.可以用酸性KMnO4溶液鑒別甲和丙

C.己溶于水后促進(jìn)了水的電離

D.W的氫化物不一定比Y的穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

短周期主族元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子,其核外電子排布為1s22s22p3,則ZN元素;甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,則甲為乙醇(CH3CH2OH);戊是ZX組成的10電子分子,則戊為氨氣,XH;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙為H2O,丙為乙醛(CH3CHO),丁為CH3COOH,常溫下己溶液顯中性,應(yīng)為醋酸銨,結(jié)合原子序數(shù)大小可知,XHYC,WO元素,據(jù)此解答。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,電子層越多原子半徑越大,則四種元素原子半徑由大到小的順序為:YZWX,故A正確;

B.甲為乙醇(CH3CH2OH),丙為乙醛(CH3CHO),二者都可被酸性KMnO4溶液氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,則不能鑒別乙醇和乙醛,故B錯誤;

C.根據(jù)分析,己為醋酸銨,醋酸銨溶于水后可發(fā)生雙水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,故C正確;

DYCWO元素,C的氫化物為烴,O的氫化物為水和雙氧水,碳原子數(shù)較多的烴在常溫下為固態(tài),其沸點大于水和雙氧水,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+QQ0),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是(

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時,其它條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.達(dá)到平衡時,SO2、COCO2的平衡濃度一定為122

D.平衡時,其他條件不變,升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成,R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為nm+1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵是人體必需的微量元素,目前市售補鐵營養(yǎng)品較多,某研究性學(xué)習(xí)小組對補鐵劑中鐵的含量進(jìn)行了測定。提供藥品:FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水;儀器自選。

①將補鐵劑中的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3,結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式:______。

②若將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2,結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式:__________。

(2)“服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做____劑,具有____性。

(3)某同學(xué)根據(jù)鐵元素價態(tài)特點,提出這樣一個觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3,當(dāng)鐵粉足量時產(chǎn)物是FeCl2,為驗證該觀點是否正確,該同學(xué)將一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì),然后通過實驗確定其成分。探究過程如下:

①提出假設(shè):

假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2。

假設(shè)2:該固體物質(zhì)是_______。

②設(shè)計實驗方案:

取少量固體物質(zhì)于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表:

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A溶液中加KSCN溶液

_______

固體物質(zhì)中有FeCl3

在酸性高錳酸鉀溶液中加少量A溶液

酸性高錳酸鉀溶液顏色無明顯變化

_______

③根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/LH2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池,B為電解池

B.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

C.經(jīng)過一段時間,B燒杯中溶液的濃度減小

D.B中右側(cè)石墨改為銅電極,電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(

A.濾紙上c點附近會變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大

C.Z中溶液的pH先減小,后增大

D.溶液中的SO42-Cu電極定向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達(dá)到爆發(fā)期,某高校實驗室利用廢舊鈷酸鋰正極片進(jìn)行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計如下,請回答下列問題:

(1)拆解廢舊電池前需要進(jìn)行放電,以避免在拆解過程中因局部短路起火,放電方式為電化學(xué)放電,可以將廢舊電池浸泡在_____________中進(jìn)行放電。

A.酒精 B98%H2SO4CNa2SO4溶液

(2)預(yù)處理時,鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4Ksp=4.0×10-6,一般認(rèn)為離子濃度達(dá)到10-5mol/L時即完全除盡。沉鈷過程中,當(dāng)Co2+完全沉淀時,溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中,草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖,在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O42H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示,已知失重率大約為19.7%;失重率大約為36.3%失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在,沉淀時間,考察溫度對Co2+沉淀率的影響,結(jié)果如圖所示,沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然油脂的分子式為C57H106O6。1 mol該油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X2 mol直鏈脂肪酸Y。經(jīng)測定X的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為CHO9161。下列說法錯誤的是(  )

A.X的分子式為C18H32O2

B.脂肪酸Y能發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CH(CH2)14COOH

D.Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)16COOH

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