Question

下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

③

（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，
水只作氧化劑的反應(yīng)是

①④

（填編號）；
水只作還原劑的反應(yīng)是

⑥

（填編號）；
水既作氧化劑，又作還原劑是

⑤

（填編號）；
水既不作氧化劑，又不作還原劑是

②

（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

C

A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變
（4）請你運用所學(xué)知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？

是

（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是

3NO₂

，還原劑是

3NO₂

．

Answer 1

分析：（1）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價變化；
（2）水中元素得電子時作氧化劑，水中元素失電子時作還原劑，水中元素既得電子又失電子時作氧化劑和還原劑，反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移且水中各元素化合價不變時，水既不是氧化劑又不是還原劑；
（3）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；
（4）根據(jù)元素化合價是否變化來判斷是否是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑．

解答：解：（1）氧化鈉和水的反應(yīng)中，各元素化合價都不變，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：③；
（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以水只作氧化劑；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，過氧化鈉中氧元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；
④3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂中，鐵元素化合價由0價變?yōu)?2價和+3價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；
⑤2H₂O

電解  .

 2H₂↑+O₂↑中，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，氧元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水既是氧化劑又是還原劑；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂中氟元素化合價由0價變?yōu)?1價，氧元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，
故答案為：①④；⑥；⑤；②；
（3）在上述氧化還原反應(yīng)中，既有電子的得失又有電子對的偏移，所以氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失及電子對的偏移，故答案為：C；     
（4）該反應(yīng)中氮元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：是；NO₂；NO₂．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，知道氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別，難度不大．