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已知氧化還原反應式：NaNO2＋NH4Cl—NaCl＋H2O＋N2↑，若得到m mol的N2，則電子轉移數為________個，此時氧化產物與還原產物的質量之比為________。

解析：從反應式可知NaNO2中被還原成零價，NH4Cl中被氧化成零價，所以很快可以配平，即NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，當得到m mol N2時電子轉移數目為3m NA，由上述分析知氧化產物與還原產物均為N2，物質的量之比為1∶1，故其質量之比為1∶1。

答案：3m NA  1∶1


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素；R形成簡單的陰離子R2-與Ar的電子層結構相同．則
（1）M的離子電子式為
Al3+
Al3+
；
（2）元素T在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；
（3）用電子式表式JR2的形成過程
；
（4）M和T形成的化合物（MT3）在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．（提示：此反應為非氧化還原反應）．
（5）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是
鈉
鈉
，它在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）
Na＞O＞H
Na＞O＞H

（3）寫出F的電子式

（4）已知X單質、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應．請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
B中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
；
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式
2H2O22H2O+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?朝陽區(qū)二模）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：
過程Ⅱ的化學方程式是
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（2）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．
①合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋
合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產率降低
合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產率降低
．
②運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應產生白煙，且0.4mol NH3參加反應時有0.3mol e-轉移．寫出反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N2制取NH3：
2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2
通入N2的一極是
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
①能利用該反應設計成電池的原因是
該反應為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應
該反應為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應
．
②燃料電池的負極反應式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能的相互轉化，其原理如圖所示．（已知V2+呈紫色，V3+呈綠色；VO2+呈藍色，VO2+呈黃色．溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-．）
（1）電池放電時，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{色．
①左槽的電極反應式為
 
．
②外加負載為浸有KI淀粉試液的濾紙，則濾紙的
 
點先變藍（“A”或“B”）．
（2）電池充電時，外加電源的
 
（填“A”或“B”）為正極，右槽溶液的顏色變化為：
 
．
（3）放電過程中，H+的作用為
 
和
 
．
（4）充電時，若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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