化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（??? ）

A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO

C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－

D．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)，Mg2+ + 2HCO3－+ Ca2+ + 2OH-=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，FeBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e－=Li＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2↑，D選項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式和電極方程式。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、精英家教網(wǎng)表示14C原子結(jié)構(gòu)示意圖B、精英家教網(wǎng)表示CCl4分子的比例模型C、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD、精英家教網(wǎng)表示1，1，2，2-四溴乙烷

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A.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+====H2O+

B.明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O====Al(OH)3↓+3H+

C.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-====4OH-

D.表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2(g)====2H2O(1);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e-→4OH－

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu→Cu2+ +2e-

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe→Fe2++2e-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)(正極)：2H2O+O2－4e－=4OH－

B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱，則其中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/mol

C.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D.氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O[來(lái)源:]

 

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