16．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA
C．常溫下，100mLlmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1 NA
D．密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

分析 A、碳正離子中含9個質(zhì)子；
B、標(biāo)況下溴為液態(tài)；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)即使鹽酸不足，鈉也能和水反應(yīng)來分析；
D、合成氨的反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、碳正離子中含9個質(zhì)子，故1mol碳正離子中含9mol質(zhì)子即9NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而即使鹽酸不足，鈉也能和水反應(yīng)，即無論鹽酸是否足量，鈉均能反應(yīng)完全，而0.2mol鈉一定能生成0.1mol氫氣即0.1NA個，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．C4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上
C．某物質(zhì)的名稱為：2-乙基-2-丁烯
D．2-丁烯存在順反異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=0.025mol/（L．min），830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為50%．
（2）1100℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時，H2百分含量不變（選填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高
觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏高．
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)：①二氧化碳②碳酸鈣③氯氣④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氫氧化鈉溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化鈉⑩鋁．請用序號回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是①⑤
（2）能夠?qū)щ姷氖洽蔻撷啖幄?br />（3）寫出物質(zhì)④的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3B．NaOHC．NaHCO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或結(jié)論正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量C3H8與C3H8O完全燃燒時耗氧量相同
B．某氣態(tài)有機物的密度為ρ，其相對分子質(zhì)量為22.4ρ
C．硬脂酸常溫下呈固態(tài)，難溶于水，酸性比醋酸弱
D．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比1：2，在同溫同壓下的體積之比1：1．在100ml AL2（SO4）3溶液中，0.2 mol AL2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+0.4NA個，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L．

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