【題目】Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClmnNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是(　　)

A. m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5

【答案】B

【解析】

由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1mol Cl﹣，即配離子顯+1價(jià)，又因?yàn)橥饨缬幸粋�(gè)Cl﹣，且Co顯+3價(jià)，所以[CoClm﹣1nNH3]+中有兩個(gè)氯原子，即m=3，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n=6﹣2=4。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ CO32-

B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-

C. H218O 中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一過(guò)程中體系能量將(　　)

A. 先變大后變小 B. 先變小后變大

C. 逐漸變小 D. 逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) NO3－的空間構(gòu)型為____________。

（3）Fe3+可用SCN－檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）

A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）

D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�

A

化學(xué)變化

物理變化

B

氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)

C

氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

D

中和反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )

X

Y

Z

W

A.元素W位于第三周期第ⅤA族

B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性

C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素X與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有多種

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