[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

 1、有E、Q、T、X、Z 五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且，I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀

態(tài)，且QT+ 2與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。

    請回答下列問題(答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號)：

    (1)寫出QT+ 2的電子式       ，基態(tài)Z原子的核外電子排布式       ；

    (2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有       等兩種；

    (3)化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為       ；

    (4)化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石。

    ①乙的晶體類型為                ；

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為              。

  

答案：（1)       (1分)

（2)這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵(2分)

(3) (1分)

(4)①原子晶體(1分) ② (1分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意．
（1）寫出鎳基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）MgCN2中的陰離子為C
N
2-
2
，與C
N
2-
2
互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學(xué)式），由此可推知C
N
2-
2
的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）四羰基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體．熔點(diǎn)一250C．沸點(diǎn)430C．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型．四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
，鎳原子和羰基之間的作用力為
配位鍵
配位鍵
．
（4）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積（ccp）如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式
MgCNi3
MgCNi3
．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12個(gè)
12個(gè)
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?昆明一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）寫出Ti基態(tài)原子的電子排布
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．則電負(fù)性C
＞
＞
B（選填“＞”“＜”），第一電離能N＞O，原因是
N原子中2p軌道處于半充滿比較溫度，所以第一電離能N＞O
N原子中2p軌道處于半充滿比較溫度，所以第一電離能N＞O
．
（3）月球巖石?玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO2-4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，其中硫原子采用
sp3
sp3
雜化，氧原子的價(jià)電子排布圖為
，任意寫出一種SO2-4的等電子體
ClO4- S2O32- PO43-
ClO4- S2O32- PO43-
．
（4）將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物．該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示．則該氧化物的化學(xué)式
TiO2
TiO2
（圖中鈦原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè) 周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是
三角錐型
三角錐型
，其中C原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
HCl
HCl
原因是
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
．
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

 

A的最簡單氫化物

B的最簡單氫化物

M的最簡單氫化物

X的氧化物

Y的最簡單氫化物

Z的最高價(jià)氧化物

含氫量最高的有機(jī)物

水溶液呈堿性

水溶液呈酸性

兩性氧化物

分子呈正四面體構(gòu)型

對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題

（1）寫出X原子的電子排布式             。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?u>             。

（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。

（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)         Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)。

（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)      Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是                  。

 

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