Question

將69 g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，關(guān)于此過程下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間

B．此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．最終可收集到11.2 L無色氣體

D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

Answer 1

B

解析試題分析：69 g NO₂是1.5mol，其混合氣體所含原子數(shù)是定值，是4.5 N_A，A錯誤；與水反應時產(chǎn)物中有2/3的氮化合變成了+5價，故此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，B正確。C中沒有說明是標準狀況無法判斷，錯誤。若將所得硝酸制成濃硝酸即為1mol，產(chǎn)物中只有二氧化氮生成，根據(jù)電子守恒，鐵化合價變成正三價，常溫下最多可溶解1/3 mol鐵，錯誤；
考點：本題考查氧化還原原理的運用。