Question

（12分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=           
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2—。在電池內(nèi)部O^2—由____極移向____極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                            。

Answer 1

（1）－2219.9kJ/mol(2分)     （2）0.16mol/L?min^-1 (2分)， 32.96kJ(2分)
（3）正(1分)，負(fù)(1分), C₃H₈ + 10O^2- -20e- =3CO₂ +4H₂O(2分)
（4）有無色氣體生成，有白色沉淀生成。(2分)

（1）根據(jù)蓋斯定律可知，（①＋②×3）÷2，即得到C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)，所以反應(yīng)熱是△H＝（-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol。
（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以氫氣的反應(yīng)速率是0.16mol/L?min^-1 ；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，吸熱的熱量是41.2kJ/mol×0.8mol＝32.96kJ。
（3）原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。負(fù)極失去電子，所以丙烷在負(fù)極通入，則負(fù)極方程式為C₃H₈ + 10O^2- -20e- =3CO₂ +4H₂O。
（4）電解池中陰極是得到電子的，所以溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣，從而破壞了陰極周圍水的電離平衡，產(chǎn)生OH^－，所以陰極還產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂。