下圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（  ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生
D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
A
圖1表示放熱反應，圖2表示吸熱反應。選項B是放熱反應，故錯誤；選項A,1mol H＋與1mol OH－反應放出57.3kJ熱量，正確；選項C，一些放熱反應需加熱才能發(fā)生，故錯誤；選項D，濃硫酸溶于水雖然會放出熱量，但不屬于化學反應，故錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的(　　)
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.

①H2O的電子式是________。
②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是________。
②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
(1)寫出反應的化學方程式： _____________________________。
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)。
A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化
B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應
C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多
D．因為3O2===2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是(　　)
A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2
C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
實驗序號
起始溫度t1/℃
終止溫度(t2)/℃
溫差(t2－t1)/℃
鹽酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
 
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝______    __。根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關反應A＋B=C＋D的說法正確的是  （　�。�。
A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D．此反應一定有熱量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列結論正確的是
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，則Q>92.4
C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60%

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