Question

下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（ ）
A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)電荷守恒角度分析；
B．先確定各離子的系數(shù)，如果系數(shù)相同，則不水解的離子濃度大于水解的離子濃度，再根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度的相對大�。�
C．相同濃度相同元數(shù)的酸溶液，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，相同濃度相同元數(shù)的鈉鹽溶液中，酸根離子越易水解，其鈉鹽的pH越大；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒角度分析．
解答：解：A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和，氫氧化鈉和酸恰好反應(yīng)生成弱酸酸式鹽，溶液呈電中性，所以溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B．該溶液中，硫酸根離系數(shù)和銨根離子系數(shù)都是2，銅離子系數(shù)是1，硫酸根離子不水解，其濃度是0.2mol/L，銨根離子水解，所以其濃度小于0.2mol/L，銅離子系數(shù)是1且易水解，所以其濃度小于0.1mol/L，該鹽是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），說明HA的酸性大于HB，常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB中，氫離子濃度HA大于HB，所以pH（HA）＜pH（HB），酸越強其陰離子水解程度越小，所以0.1 mol?L^-1的NaA、NaB 溶液中，NaA的水解程度小于NaB，所以pH（NaA）＜pH（NaB），故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等體積混合后的溶液中，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得，碳酸鈉存在
2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），碳酸氫鈉存在c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），將第一個等式減去第二個等式得3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選BD．
點評：本題考查離子濃度大小比較，注意利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來分析解答，難度較大．