Question

【題目】（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為 ；與（ ）距離最近的（ ）有 個，某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請指出其中錯誤的是 （ ）

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g／mol，則該晶體的密度可表示為 g／cm3。（填化簡結(jié)果）。

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關(guān)鍵。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請寫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式 ；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

Answer 1

【答案】（1）6 6 ⑧應為黑色 （2）（3） CH3CH3

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氯化鈉的配位數(shù)知，氧化鎂晶體中鎂離子的配位數(shù)是6；與Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體，O2-數(shù)為6；根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對角線上，根據(jù)圖象知，⑧應該為黑色；

（2）鋁原子半徑為d，由圖丙可知，正方形對角線長度為4d，立方體的棱長為×4d=2d，晶胞體積為（2d ）3=16d3 ，晶胞中含有原子數(shù)目=8×+6×=4，Al相對原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×g，故晶體的密度==；

（3）氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目，與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3。