Question

一般情況下，得到電子的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強；失去電子的能力越強，物質(zhì)的還原性就越強．現(xiàn)有三個氧化還原反應：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（　�。�

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

Answer 1

分析：利用氧化還原反應除雜，先根據(jù)方程式判斷出離子的氧化性、還原性強弱；再選擇合適的氧化劑氧化除去I^-并且不影響Fe²⁺和Cl^-，不引入新雜質(zhì)．

解答：解：反應①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺；
反應②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反應③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；還原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
所以還原性由強至弱的順序為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，
A：Cl₂不僅氧化I^-還能氧化Fe²⁺，故A錯誤；
B：MnO₄^-不僅氧化I^-還能氧化Fe²⁺、Cl^-，并且引入雜質(zhì)Mn²⁺，故B錯誤；
C：Fe³⁺僅氧化I^-不能氧化Cl^-，故C正確；
D：HCl不能氧化I^-，無法除去I^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考察了利用氧化還原反應除雜．解題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．