【題目】下列過程是非自發(fā)的是( )
A. 銅在氯氣中生銹 B. 氯化鈉晶體溶于水
C. 常溫,常壓下CO2氣體變成干冰 D. 天然氣的燃燒
【答案】C
【解析】
A、銅在氯氣中生銹,發(fā)生銅與氯氣的反應(yīng)生成氯化銅,Cu (s)+ Cl2(g)CuCl2(s) △H<0,反應(yīng)放熱,具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,故A不選;B、氯化鈉易溶于水,溶解過程沒有明顯的熱效應(yīng),△S>0,熵增加,具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,故B不選;C、常溫,常壓下CO2氣體變成干冰,CO2(g)→CO2(s) △H<0,△S<0,根據(jù)△G=△H-T△S <0可以判斷,在低溫下為自發(fā)進(jìn)行的過程,常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故C選;D、天然氣燃燒生成二氧化碳和水, CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H<0,反應(yīng)放熱,具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,故D不選;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是
A.明礬、芒硝都是鹽,都屬于純凈物
B.HNO3、C2H5OH都易溶于水,都是電解質(zhì)
C.蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性,都是堿
D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有兩個(gè)氫原子,都是二元強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】15N﹣NMR(核磁共振)可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWuthrich等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)15N敘述不正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)為15B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7
C.核內(nèi)中子數(shù)為8D.核外電子數(shù)為15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖填空。
(1)A分子的空間構(gòu)型為___________。
(2)B的名稱是___________。
(3)D的分子式是___________。
(4)C、E的關(guān)系是___________(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同一種物質(zhì)”)。
(5)A~E表示的物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是___________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放。回答下列問題:
(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”,由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5kJ/mol
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=__________,有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓
(2)T1K時(shí),將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中,發(fā)生分解反應(yīng): CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g),在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算:0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_________,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),二甲醚的分解率為_______,該溫度下平衡常數(shù)K=__________。
②若升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___________、__________。
(3)在T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v=v正v逆=k正p(CO)·p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1,則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí) =_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是( )
A.Pu與互為同位素
B.Pu與Pu具有相同的中子數(shù)
C.Pu與U具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D.Pu與Pu具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法正確的是
A.屬于高分子化合物B.與乙烷互為同分異構(gòu)體
C.不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.可用作燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是( )
A.氫氧化鋇和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸
C.醋酸和氫氧化鈉D.硝酸和氫氧化鈉
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