高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時負極反應為：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2
B、充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D、放電時正極附近溶液的堿性增強
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱．
解答： 解：A、根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正確；
B、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；
C、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；
D、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氫氧根離子，堿性要增強，故D正確．
故選C．
點評：本題主要考查了原電池和電解池原理的應用，側(cè)重于考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年11月某白酒企業(yè)生產(chǎn)的白酒被曝塑化劑超標267%，白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等．塑化劑DEHP的合成線路如下：

（1）A用系統(tǒng)命名法命名為
 
，C分子核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學環(huán)境的氫原子．C在一定條件下與乙二醇反應生成的高聚物是一種重要的合成纖維，俗稱滌綸，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B含有的官能團名稱為
 
，①、②的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
a．是苯的鄰位二元取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：
 
；
反應④：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a．容器中壓強不變                
b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           
d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產(chǎn)中，該反應的適宜條件為
 
．
A．加壓，400～500℃催化劑　　
B．加壓，830～1000℃化劑
C．常壓，400～500℃催化劑
D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為
 
，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為
 
，CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（5）為使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是
 
（填字母序號）．
a．增大CO濃度                             
b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         
d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進行分離的是（　�。�
A、萃取B、重結(jié)晶C、沉降D、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

6.4gCu跟60.0mL 10.0mol/L的HNO3充分反應后全部溶解，還原產(chǎn)物有NO和NO2．若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO-3離子的物質(zhì)的量為（　　）
A、（0.6-a）mol
B、（0.6-a-0.2 ）mol
C、0.2amol
D、（0.2+a）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解
B、人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素由1965年我國科學家最先合成
C、蛋白質(zhì)在灼燒時有燒焦羽毛的氣味
D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)由于發(fā)生化學反應，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A、乙烷B、甲苯C、乙烯D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，不具有氧化性的是（　�。�
A、Cl2
B、H+
C、O2-
D、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B、強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強
C、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
D、溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子

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