【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
① H2(g) + O2(g) = H2O();△H = -285kJ/mol
② H2O(g) = H2(g) + O2(g); △H = + 241.8kJ/mol
③ C(s) + O2(g) = CO(g); △H = -110.4kJ/mol
④ C(s) + O2(g) = CO2(g);△H = -393.5kJ/mol
回答下列各問:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______________。(用序號填寫)
(2)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_____________。
(3)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)已知常溫下拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:___________________
【答案】①③④ 1425 kJ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
【解析】
(1)熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H為正值的為吸熱反應(yīng),以上4個反應(yīng)①③④為放熱反應(yīng),故答案為:①③④;
(2)10g H2的物質(zhì)的量為5mol,放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425KJ,故答案為:1425KJ;(3)③C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.4kJ/mol,④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,由蓋斯定律,④-③得CO燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.1kJ/mol,故答案為:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.1kJ/mol;
(4)在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的熱量少,放出的熱量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ;
故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol-1。
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號,下同).
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________.
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=________.
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是c(HC2O4-)/c(H2C2O4)
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 已知:碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32-+H2C2O4===C2O42-+H2O+CO2↑
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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】在100℃時,將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2 L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:
時間s 濃度mol/L | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%,表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)20s時四氧化二氮的濃度c1=_________mol/L,在0 s~20 s時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol/(L·s)。
(3)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ______________________
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是_____________mol/L。
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【題目】能證明CH4的結(jié)構(gòu)為空間正四面體而不是平面正方形的事實是)
A.CH3Cl的結(jié)構(gòu)只有一種B.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種
C.CHCl3的結(jié)構(gòu)只有一種D.CHCl4的結(jié)構(gòu)只有一種
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【題目】對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點)
(1)B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時,V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)
(3)由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后,混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。
(4)若在注射器中盛有一定量NO2,向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4,達(dá)到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______,其原理為______________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
B. 氯化鐵、硫酸鐵是優(yōu)良的凈水劑
C. 碳酸鋇可作為檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱“鋇餐”
D. 乙醇可以直接作為燃料,也可以和汽油混合后作發(fā)動機燃料
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