(多選)在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(    )

A.混合氣體的壓強                      B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度                    D.氣體的總物質(zhì)的量

BC 

解析：首先要確定該可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)物A為固體，再確認外界條件為恒溫恒容條件。因此，壓強、氣體的總物質(zhì)的量均為不變量，而混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度均為可變量，因此，B、C項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）KclO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個表述為：
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
B
B
（填寫編號，多選倒扣）
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為
0.2
0.2
mol
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.5
2.5
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化氯．其變化可表述為：
（1）完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填在劃線上）．
2
2
KClO3+
4
4
HCl═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO3+□HCl（濃）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
H2O
H2O

（1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性        ②還原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.5
2.5
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）-Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示．完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
 
（選填序號）
（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
 
（選填編號）
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
 
（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是
 
（選填編號）
a．降低溫度  b．充入更多的H2 c．移去乙醇   d．增大容器體積
（4）圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應(yīng)的體積分數(shù)ya=
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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