【題目】碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解

B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。

C.氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出

【答案】B

【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。

A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；

B項、固體灼燒時應在坩堝中進行，故B錯誤；

C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應的化學方程式為2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O，故C正確；

D項、分液時下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極

C. 鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常電動汽車使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業(yè)上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“酸浸”

①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如圖所示。綜合考慮，應選擇的最佳工藝條件為________。

②Co2O3與濃硫酸反應除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質(zhì)是________。

(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除銅等步驟。

①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應的離子方程式____________________________________。

②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產(chǎn)物為___________。

(3)“萃取和反萃取”

①試劑X的名稱為_____________。

②實驗室稱取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝_____________。

(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經(jīng)兩步經(jīng)典反應合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉(zhuǎn)化生成四氧化三鈷，寫出第二步反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、國防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4的反應原理為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

下圖是實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備四氯化鈦的反應裝置，其主要操作步驟有（順序己打亂）:

①連接好整套裝置，并檢査裝置的氣密性；

②當錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止；

③將Ti02、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫至800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；

⑤通入干燥的CO2氣體并持續(xù)一段時間。

試回答：

（1）儀器F的名稱是_______________，裝罝A所用的試劑名稱是_______________。

（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。

（3）操作⑤的目的是______________________________。

（4）裝置中冷凝管進水口的位置是（填a或b）_______________，裝置E的作用_______________。

（5）將少量TiCl4露置于空氣中，可能看到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）利用化合物TiCl4可制備TiO2，請結(jié)合化學用語解釋該過程：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞干重中質(zhì)量百分比最多的兩種元素是

A. C、H、O B. H、O C. C、O D. C、H、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。

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