【題目】如圖是一個銅鋅雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是

A. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動

B. 鹽橋的作用之一是平衡電荷

C. 銅片作電池的負極

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示可知該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子作負極，發(fā)生氧化反應，銅片作正極，電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析作答。

A．鹽橋中的陰離子向負極鋅電極區(qū)即左側的硫酸鋅溶液中移動，A項錯誤；

B．負極發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，鹽橋中陰離子向ZnSO4溶液中移動，正極反應式為：Cu2++2e-= Cu ，鹽橋中陽離子向CuSO4溶液中移動，鹽橋的作用是形成閉合回路并平衡電荷，使溶液保持電中性，B項正確；

C. 由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn是負極，失去電子，C項錯誤；

D.電子由負極鋅電極通過外電路向銅電極移動，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上將苯的蒸汽通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯化物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（提示：在一定條件下，醛基也可以與H2發(fā)生加成反應）（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是________________ ；B的分子式為______________。

(2)反應①的方程式為：________________；反應②為_______________反應；反應④的化學方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。

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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為 ，

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

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【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應：

完成下列填空：

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請用文字表述）。

(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應。

(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關反應的化學方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是_______。

(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將a g樣品與b g二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質(zhì)不參加反應）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質(zhì)量（g）

c

d

e

e

(i)進行加熱操作時，應將固體置于________（填儀器名稱）中。

(ii)該實驗不必進行第五次加熱的原因是_______。

(iii)若某次測定結果的相對誤差為-2.98%，寫出導致這一結果的一種可能情況。______。

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【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()

A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B.1mol該中間體最多可與11反應

C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應

D.該中間體分子中含有1個手性碳原子

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【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料，遇水能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）

A.LiAlH4適合用作氧化劑

B.1molLiAlH4與足量水反應轉(zhuǎn)移4個電子

C.LiAlH4在125℃時完全分解，每生成一個H2分子轉(zhuǎn)移4mol電子

D.由以上信息可知，LiAlH4的還原性性比Al強

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A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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【題目】一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成1.0 mol D，并測得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯誤的是(　　)

A. 平衡常數(shù)約為0.25

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. A的平均反應速率為0.25 mol/( L·min)

D. 若反應前后壓強之比為4:3則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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