【題目】準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L

C. 0.85mol/L D. 無(wú)法計(jì)算

【答案】B

【解析】結(jié)合圖像當(dāng)加入NaOH溶液35mL時(shí)沉淀達(dá)到最大值，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)原子守恒二者此時(shí)溶液中n（Na+）=10mol/L×0.035L＝0.35mol，所以n（Na2SO4）＝0.35mol÷2＝0.175mol，c（H2SO4）=n/V=0.175mol÷0.1L＝1.75mol/L，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室抽取純凈而干燥的氯氣（Cl2）的實(shí)驗(yàn)裝置圖

（1）“氣體發(fā)生裝置”中的反應(yīng)原理如下，請(qǐng)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________

（2）當(dāng)反應(yīng)消耗174g MnO2時(shí)，生成的Cl2數(shù)目為___。

（3）濃硫酸的作用是：_______________________。

（4）請(qǐng)指出上圖中一處非常明顯的錯(cuò)誤（不考慮“尾氣吸收裝置”可能發(fā)生倒吸，及“尾氣吸收裝置”中水蒸氣進(jìn)入“氣體收集裝置”）_______________________；

（5）改正錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將如下實(shí)驗(yàn)步驟按正確撮作順序排序__________________。

①打開(kāi)分液漏斗，向燒瓶中加入一定量的濃鹽酸

②撿驗(yàn)收集裝置內(nèi)已集滿氯氣

③連接實(shí)驗(yàn)裝置

④結(jié)束實(shí)驗(yàn)

⑤裝入藥品

⑥點(diǎn)燃酒精燈

⑦檢查裝置氣密性

（6）已知“尾氣吸收裝置”中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NaClO，請(qǐng)寫(xiě)出“尾氣吸收裝置”中反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

C. SiO2SiCl4Si

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用H2和O2制備H2O2的原理為

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH2>0

B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑

C. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到7.84 L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C. 最終得到7.8 g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用______（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

【探究二】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________（選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是

A. 干冰升華 B. 氯氣液化 C. 海水曬鹽 D. 鋼鐵生銹

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