Question

下列說法中正確的是

A．在25℃的純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性

B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，則c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性

C．c(H+)越大，則pH值越大，溶液的堿性越強

D．pH值為0的溶液中c(H+) = 0 mol/L

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、在25℃時，水的電離平衡常數(shù)為10-14，故純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性，正確，選A；B、溶液在25℃時氫離子濃度大于c(H+)＞10－7 mol/L，則說明c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性，但題目未指明溫度，故不選B；C、氫離子濃度越大，pH值越小，故不選C；D、pH=0，說明氫離子濃度為1mol/L,故不選D。

考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，水的離子積常數(shù)。