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下列說法中正確的是

A．在25℃的純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性

B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，則c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性

C．c(H+)越大，則pH值越大，溶液的堿性越強

D．pH值為0的溶液中c(H+) = 0 mol/L

A

【解析】

試題分析：A、在25℃時，水的電離平衡常數為10-14，故純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性，正確，選A；B、溶液在25℃時氫離子濃度大于c(H+)＞10－7 mol/L，則說明c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性，但題目未指明溫度，故不選B；C、氫離子濃度越大，pH值越小，故不選C；D、pH=0，說明氫離子濃度為1mol/L,故不選D。

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系，水的離子積常數。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等濃度的下列稀溶液：①乙酸 ②鹽酸 ③碳酸 ④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．④②①③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現在有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：

物質

熔點

沸點

密度

水中溶解性

甲

–98℃

57．7℃

0．93g·

可溶

乙

–84℃

77℃ 

0．90g·

可溶

據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

A．萃取法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．分液法

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是

A．酒精 B．氯化鉀晶體

C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z.達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-

C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

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原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu － 2e－＝ Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗Cu電極32g

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