(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g·cm－3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（寫出計(jì)算過(guò)程）

（1）所用HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

（3）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L－1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

練習(xí)冊(cè)系列答案
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關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．離子化合物中只存在離子鍵

B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵

C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵

D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

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分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇的種類共有

A．7 B．6 C．5 D．4

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下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

B．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

C．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A．金屬鈣、生石灰、堿石灰 B．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物

C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的

A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2

C．FeFe3＋ D．KClO3O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A、101kPa時(shí)，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃燒熱為248kJ·mol－1

B、利用蓋斯定律可以計(jì)算難以測(cè)量的反應(yīng)熱

C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

D、相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1＝E2

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反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：v＝k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)只與溫度有關(guān)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1 mol／L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．c(A)增大時(shí)，v增大，k也增大 B．c(B)增大時(shí)，v增大，k值不變

C．升高溫度時(shí)，v增大，k值不變 D．升高溫度時(shí)，v值不變，k增大

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分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時(shí)符合下列兩個(gè)條件：①有帶兩個(gè)取代基的苯環(huán) ②有一個(gè)硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是

A．3 B．5 C．6 D．10

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