1．下列物質(zhì)①NaHCO3�、贏l�、跘l2O3�、蹵l（OH）3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．③④B．①③④C．③D．全部

分析 中學(xué)常見(jiàn)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3　屬于弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水，故①正確；
②Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故②正確；
③Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，故氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；
④Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，故氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故④正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是H2O （填化學(xué)式）．
（2）D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹a+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學(xué)家猜想宇宙中某星球上可能會(huì)存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號(hào)表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤⑥（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②④⑥的化學(xué)方程式：
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：OH-+CO2═HCO3-
寫(xiě)出鋁粉和C溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列操作，沒(méi)有考慮反應(yīng)速率的是（　�。�
A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少量的MnSO4
B．Zn與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少的CuSO4晶體
C．Cu 絲與濃H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，將Cu絲做成螺旋狀
D．鐵絲能與水蒸氣反應(yīng)，不與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)
B．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來(lái)腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過(guò)程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）裝置A中的Y電極為正極，X電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置B中a為石墨電極、b為鐵電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），則鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．電解一段時(shí)間后若要恢復(fù)原溶液的成分和濃度，應(yīng)該采用通入適量HCl的辦法．
（3）若利用裝置B進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時(shí)間后裝置B電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（4）若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛：（用CH2O表示）．
問(wèn)題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑
（1）能在人體進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，這說(shuō)明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性；
（2）服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C是還原劑，具有還原性；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）第②條信息中的CO2做氧化劑，寫(xiě)出②中的離子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)表格中所給的相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題
NaClAlCl3SiCl4碳化鋁
熔點(diǎn)810℃190℃-68℃2200℃
（1）SiCl4的晶體類型是分子晶體；碳化鋁的晶體類型是原子晶體．
（2）能否用電解熔融AlCl3的方法來(lái)制取鋁？為什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（2）已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1．

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