【題目】下列離子方程式不正確的是

A.Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2O

D.碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，氧化鐵是氧化物，不拆，故A正確；

B選項(xiàng)，大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；

C選項(xiàng)，在澄清的石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣溶液，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(???? )

① 摩爾的單位是物質(zhì)的量，符號(hào)為mol

② 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

③ 常溫常壓下，1 mol水中含有電子數(shù)目為10 NA

④ 標(biāo)況下，44.8L的SO3 含有原子數(shù)目為8 NA

⑤ 將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1 mol·L－1

⑥ 同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度相等

A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。

請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分離酒精和水的混合物：________。

④分離水和CCl4的混合物：________。

⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。

（3）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平

請(qǐng)回答下列問題：

①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。

②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填序號(hào))規(guī)格的量筒。

a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是(　　)

A.用乙烯聚合生產(chǎn)聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.乙醇催化氧化生產(chǎn)乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律

(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是______，反應(yīng)最劇烈的燒杯是_____(填字母)，結(jié)論是________。

(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第____周期的________三種元素，最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①________，②________，③________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）該粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。

（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進(jìn)行的操作是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是

A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

B.電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液

C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為氯化亞鐵溶液

D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是__，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)：__。

（3）1molKMnO4在反應(yīng)中___(填“得到”或“失去”)__mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。則氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系為：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液加入過量氨水，有白色沉淀生成[已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色]，說明原溶液中肯定有的離子是___，反應(yīng)的離子方程式為___。

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