【題目】已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,請回答下列問題。

1)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比,活化能_____,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)__,因此反應(yīng)速率____,(前面的三個(gè)空填增大”“減小”“不變)你認(rèn)為最可能的原因是_______。

2)在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L,反應(yīng)10s H2質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為___。若增加炭的量,則正反應(yīng)速率____(選填增大減小、不變)。若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向_____移動(dòng)(選填正向、逆向)。

3)若降低溫度,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是______反應(yīng)(選填吸熱放熱)。

【答案】減小 增大 增大 使用催化劑 0.01 mol/(L·s) 不變 逆向 吸熱

【解析】

1)圖象分析虛線是降低反應(yīng)的活化能,化學(xué)平衡不變化,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快,改變的條件是加入了催化劑;

2)根據(jù)題意找出氫氣的物質(zhì)的量濃度變化量,結(jié)合及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算;C為純固體,增加用量,速率不變;該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)向體積縮小的方向移動(dòng)。

3)依據(jù)升溫對平衡的影響效果分析作答。

1)圖象分析可知,虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快,但達(dá)到平衡狀態(tài)相同,化學(xué)平衡不變化,改變的條件是加入了催化劑;故答案為:減;增大;增大;使用催化劑;

2)若容器體積為2L,反應(yīng)10 s氫氣質(zhì)量增加0.4g,可知△c(H2)==0.1mol/L,v(H2)==0.01mol/(L.s),由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.01mol/(L.s);若增加炭的量,則正反應(yīng)速率不變;該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向逆向移動(dòng),

故答案為:0.01;不變;逆向;

3)若降低溫度,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

己知:①

回答下列問題:

1A的名稱是________,I含有官能團(tuán)的名稱是________

2)反應(yīng)⑦的作用是________,⑩的反應(yīng)類型是________

3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________________。

4D分子中最多有________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

5)寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

________(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

合成路線流程圖示例如下:

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測出其溫度;NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:

1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填序號)

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

2)倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3)為什么所用NaOH溶液要稍過量?________。

4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其熱量分別為Q1、Q2、Q3,則Q1、Q2Q3的大小關(guān)系為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的:化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成,整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知:

若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是

A. 《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”!巴摺,傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

D. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料。鎵(Ga)與硼同族,鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____

(2)B2H6(乙硼烷)氣體燃燒熱值高,是未來的高能燃料,用于火箭和導(dǎo)彈。1molB2H6(g)O2(g)中燃燒,生成B2O3(s)H2O(g)放出2033.8kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(3)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖,由此圖可得出:

①該反應(yīng)的H_______0(“<”=”“>”)。分析H3BO3的速率,va(逆)_______vb())(“<”“=”“>”)。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應(yīng)的影響_______。

③若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有:_______

(4)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時(shí),已知0.70molL-1H3BO3溶液中,平衡(H+)=2.0×10-5molL-1,水的電離可忽略不計(jì),列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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