下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、C1O-、I-
B、C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子能夠與氫離子結(jié)合生成次氯酸；
B．硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)．
解答： 解：A．C1O-、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C1O-與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NO3-、Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題干所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①CH4（g）→C（s）+2H2（g），②2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）．某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到了如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
①的△H（298 K）=+74.848 kJ?mol-1，△S（298 K）=+80.674 J?mol-1?K-1
②的△H（298 K）=+376.426 kJ?mol-1，△S（298 K）=+220.211 J?mol-1?K-1
已知焓變和熵變隨溫度變化很�。�(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問題：
（1）判斷該反應(yīng)高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)：
 
（填“高溫“或“低溫“）．
（2）通過計(jì)算判斷此反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）求算制取炭黑的允許溫度范圍
 

（4）為了提高甲烷的碳化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是
 

A.905.2 K   B.927 K   C.1273 K   D.2000 K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問題
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H
（1）實(shí)驗(yàn)方案中有下列措施①采用加熱提高反應(yīng)速率②使用催化劑提高反應(yīng)速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率你認(rèn)為可行的是
 
．
（2）這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		NON2NO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
請(qǐng)求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在（3）的實(shí)驗(yàn)中30min時(shí)開始開溫，36min時(shí)達(dá)平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是
 
．
（5）若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是
 
，判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．
（3）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，將CO和CO2混合氣體共0.1摩爾充入盛有3.9g Na2O2密閉容器中，然后用電火花不斷引燃容器內(nèi)氣體混合物，使之充分反應(yīng)．若CO2在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，試通過分析和計(jì)算，得出x值與剩余氣體的關(guān)系的幾種情況，將結(jié)果填寫入下表：
 x值剩余氣體
化學(xué)式物質(zhì)的量/摩
　　　
　　　
　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類最寶貴的資源，我國是淡水資源最貧乏的國家之一，節(jié)約用水已成為全國人民的共識(shí)．下列不符合節(jié)約用水的做法是（　�。�
A、農(nóng)田普及滴灌技術(shù)
B、鼓勵(lì)超量開采地下水，以補(bǔ)充城市水資源緊缺
C、工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉
D、減少污染源，保護(hù)水源地不被污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時(shí)需加入少量稀H2SO4，其原因是
 
（只寫離子方程式）．
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成鐵銅原電池，請(qǐng)圖甲中的橫線上完成標(biāo)注．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入
 
 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
═4OH-；
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2]．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后，
 
直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容積為2L的密閉容器中，充入CO和H2O（g），在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，試樣結(jié)果如圖1所示．

①下列有關(guān)說法正確的是
 

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的小
C．選擇合適催化劑以提高H2的產(chǎn)率D．溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到平衡，生成H2的平均速率為ν（H2）=
nB
2tB
mol?L-1?min-1
②在T1溫度時(shí)，將2mol CO和4mol H2O（g）充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO與H2的物質(zhì)的量濃度相等則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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