17．某物質(zhì) R是人類(lèi)生命不可缺少的物質(zhì)．已知  R的摩爾質(zhì)量為 150g/mol，其中含碳元素 40%，含氫元素 6.7%，其余為氧元素．則 R的化學(xué)式為（　�。�
A．C5H10O2B．C5H10O5C．C6H6OD．C6H12O6

分析 含碳元素 40%，含氫元素 6.7%，其余為氧元素，則氧元素的含量為1-40%-6.7%=53.3%，又知摩爾質(zhì)量為 150g/mol，可計(jì)算各種元素的質(zhì)量，計(jì)算1mol有機(jī)物含有的C、H、O的物質(zhì)的量，可確定分子式，以此解答該題．

解答 解：含碳元素 40%，含氫元素 6.7%，其余為氧元素，則氧元素的含量為1-40%-6.7%=53.3%，又知摩爾質(zhì)量為 150g/mol，
則1mol有機(jī)物
n（C）=$\frac{150×40}{12}$=5，
n（H）=$\frac{150×6.7%}{1}$=10，
n（O）=$\frac{150×53.3%}{16}$=5，
則分子式為C5H10O5，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握有機(jī)物分子式的確定方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將過(guò)氧化鈉投入到FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
A．有無(wú)色、刺激氣味氣體產(chǎn)生
B．有白色沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成
D．有白色沉淀生成，很快變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量
B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C．0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的濃度均為0.1mol•L-1，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問(wèn)題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 鍵能（kJ/mol） 803742 577339465
則△H2=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是該反應(yīng)是焓減、熵減反應(yīng)，低溫時(shí)自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡
 容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當(dāng)降溫（答兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn) 
 現(xiàn)象 A 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)色溶液
 B 紅色 無(wú)色 白色沉淀 白色沉淀
 C 無(wú)色 無(wú)色 溶液變無(wú)色，白色沉淀 白色沉淀
 D 無(wú)色 無(wú)色無(wú)色溶液  無(wú)色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備N(xiāo)aH2PO2•H2O的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）次磷酸鈉（NaH2PO2）是次磷酸（H3PO2）與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于正鹽 （填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”），NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中白磷（P4）與Ca（OH）2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式
為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑
（4）流程中通入CO2的目的是，濾渣X的化學(xué)式為CaCO3
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3
（6）含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O
（7）某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240kg，在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2•H2O的質(zhì)量應(yīng)為2544  kg（NaH2PO2•H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為106）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0．lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，0.1mol•L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SCN-
C．pH=13的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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