1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2═I2+2Cl-
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；
B．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣和水；
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全，生成產(chǎn)物為偏鋁酸鉀和硫酸鋇和水；
D．氫氧化亞鐵為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應，離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A正確；
B．少量CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全，離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，離子方程式：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應、復分解反應離子方程式書寫，明確物質(zhì)氧化性還原性強弱規(guī)律，得失電子守恒規(guī)律，熟悉反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0D．N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬Ti
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于取代反應的是（　　）
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．C16H34 $→_{△}^{催化劑}$C8H18+C8H16
C．nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$D．C2H6O+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2 CO2+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．簡要回答下列問題
（1）工業(yè)燃煤常進行脫硫處理，其目的是減少二氧化硫的排放，防止污染大氣；
（2）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘性
（3）鋼鐵腐蝕給生活生產(chǎn)帶來很多不便，并造成巨大的經(jīng)濟損失．請你提出一種防止鋼鐵腐蝕的合理措施：①電鍍②烤藍③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改變內(nèi)部結構，如使用不銹鋼等⑥犧牲陽極的陰極保護法⑦外加電流的陰極保護法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL2mol•L-1的KCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液D．150mL1mol•L-1的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)反應4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是MnO2，該物質(zhì)具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）該反應中參加反應的HCl（與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1．
（3）反應中每生產(chǎn)22.4（標準狀況下） Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法為：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆變合一為（Na2S）Ox，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為2Na------S
46      32
46%     32%
則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，計算該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為44%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對下列化學用語的理解和描述均正確的是（　�。�
A．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．結構示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．原子結構示意圖  可以表示12C，也可以表示14C

查看答案和解析>>

同步練習冊答案