Question

【題目】如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A﹣H為中學(xué)常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經(jīng)過(guò)連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過(guò)程，B，F(xiàn)兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的電子式： ．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲乙丙 ．
（3）寫(xiě)出A與H2O溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
丙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
乙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）O2；S；Al
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O
（4）鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）
【解析】解：（1）A為Na2O2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；（2）由以上分析可知甲為O2 ， 乙為S，丙為Al，所以答案是：O2；S；Al；（3）A為Na2O2 ， 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，丙與D溶液反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，乙為S，與NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O；（4）常溫下金屬鋁在濃硫酸中 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在表面生成一層致密的氧化物膜，不再繼續(xù)反應(yīng)，則濃硫酸可用鋁制容器盛放，
所以答案是：鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）；