Question

8．下列大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 熔點(diǎn)：HI＜HBr
• B． 硬度：MgO＞CaO
• C． 晶格能：NaCl＜NaBr
• D． 熔沸點(diǎn)：CO₂＞NaCl

Answer 1

分析 A．均為分子晶體，且不存在氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高；
B．離子鍵越強(qiáng)硬度越大，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)；
C．離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
D．CO₂形成分子晶體，NaCl屬于離子晶體．

解答 解：A．HI、HBr均為分子晶體，且不存在氫鍵，HF相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，故HI的熔點(diǎn)更高，故A錯(cuò)誤；
B．離子所帶電荷相同，Mg²⁺離子半徑小于Ca²⁺離子半徑，MgO晶體中離子鍵更穩(wěn)定，則硬度：MgO＞CaO，故B正確；
C．離子所帶電荷相同，Cl^-離子半徑小于Br^-離子半徑，則晶格能：NaCl＞NaBr，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂形成分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，故熔沸點(diǎn)：CO₂＜NaCl，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熔沸點(diǎn)高低比較、晶格能、晶體類型與性質(zhì)，關(guān)鍵是理解掌握晶體類型與熔沸點(diǎn)、硬度關(guān)系及判斷方法，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)．