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【題目】在反應3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為

A.1：1B.1：5C.5：1D.1：2

【答案】B

【解析】

反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價，則根據電子守恒規(guī)律，反應中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為1：5，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質，整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A. 漏斗頸內液面下降

B. 漏斗頸內液面上升

C. 燒杯內液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成

D. 燒杯內液體遇碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

B. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，陰極有0.25mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代膜技術可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是(　　)

A. M室發(fā)生的電極反應式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產品室發(fā)生的反應是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產品,陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量存在的是（ ）
A.Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯氣）
B.Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C.Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨氣）
D.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L

②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導致測得的結果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列敘述正確的是

A. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

B. 達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

C. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

D. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于弱電解質的說法中正確的是（ ）

A. 弱電解質需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質

D. 弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子

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