【題目】Al、Fe 都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ）

A. 兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B. 兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中

D. 制備 AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法

【答案】D

【解析】A．氧化鐵（或氧化亞鐵）是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，A錯。B．氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，B錯。C．常溫下鋁和鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在金屬表面生成一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬被氧化，C錯。D．氯化鋁和氯化鐵都能發(fā)生水解生成氫氧化物和鹽酸，若將它們的水溶液蒸干，則會促進它們繼續(xù)水解最終無法得到相應(yīng)的氯化物，所以D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B．食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C．煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D．制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑。

請回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實驗操作是__________________________。

（3）裝置D的作用是 ；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是 。

（4）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學方程式為：_____________。

（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】動植物體內(nèi)都有的糖是（ ）

A. 葡萄糖、核糖和脫氧核糖 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 糖原和纖維素 D. 肝糖原和肌糖原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )

A．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯氣，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量

C. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時乙醇過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中，被廣泛使用的某消毒液無色，pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。該消毒液的有效成分可能是

A. NaClO B. 氯水 C. KMnO4 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年9月3日，二十國集團領(lǐng)導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準文書，體現(xiàn)中國為應(yīng)對全球氣候變化做出了重要貢獻。為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學家提出設(shè)想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘缦拢?/span>

(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學方程式___________________。

(2)在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學方程式______________________。

(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ _____。

②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因是_______________。

(4)目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應(yīng)是：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a．容器中密度不變

b．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

c．v(CO2)：v(H2)=1：3

d．容器內(nèi)壓強保持不變

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