【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（ ）

①根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

②依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

③根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑥依據(jù)元素化合價是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

A. ③④⑤B. ②⑥C. 只有①③D. 全部錯誤

【答案】A

【解析】

①在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，故①正確；

②單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，它們的區(qū)別在于是否由同種元素組成，依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故②正確；

③一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個H，但屬于一元酸，故③錯誤；

④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物、非金屬氧化物，根據(jù)氧化物的性質(zhì)可以將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物，故④錯誤；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故⑤錯誤；

⑥根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑦正確；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子

B. 22.4L H2的分子數(shù)為NA

C. 1mol FeCl3充分反應(yīng)，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA個

D. 1L 1mol/L的鹽酸溶液中有NA個HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm3。試計算：

（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是___、___。

（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。

（3）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到__克固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）

A. 1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 20g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的

①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.

③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成

可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；一定沒有______________離子；可能有__________離子

寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題。

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體________g。

（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是_______g（1g以下用游碼）。

（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏低的是________

A．加水時超過刻度線 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理 D．定容后搖勻，液面低于刻度線 E．稱量時砝碼生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是___。

（3）若兩容器的容積之比為3∶2，則O2和O3的物質(zhì)的量之比為____，質(zhì)量之比為___，密度之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為PCl3和PCl5：①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。

（1）若有1.0mol磷完全按①式反應(yīng)，消耗Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應(yīng)，反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.蔗糖水溶液B.CO2C.銅D.NaOH

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