Question

【題目】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的原子最外層電子排布可表示為：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4 ， 其中屬于極性分子的是(填序號)。
（2）C的氣態(tài)氫化物比下一周期同族元素的氣態(tài)氫化物沸點還要高，其原因是。
（3）B、C兩元素能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為、。相同條件下DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
（4）BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為(填化學(xué)式)。
（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序為：(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）H2O分子間形成了氫鍵
（3）C6H6；H2O；大于
（4）SiCl4>CCl4>CH4
（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO
【解析】由s軌道最多可容納2個電子可得：a＝1，b＝c＝2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4 ， 其中H2O2為極性分子，其他均為非極性分子。(2)O元素的常見氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4 ， 三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點順序為SiCl4>CCl4>CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4 ， 氯元素的含氧酸的通式可寫為(HO)mClOn(m≥1；n≥0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解極性分子和非極性分子的相關(guān)知識，掌握非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱，以及對分子間作用力的理解，了解一般的對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高．